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Jul 15, 2023

Descubra a massa molar do ácido clorídrico (HCl) + exemplos principais deste composto

Digite seu e-mail na caixa abaixo para receber as histórias e vídeos de animais mais alucinantes diretamente em sua caixa de entrada todos os dias. O ácido clorídrico é um dos ácidos mais comuns. Químicos usam

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O ácido clorídrico é um dos ácidos mais comuns. Os químicos usam-no frequentemente no laboratório para uma ampla variedade de reações. É um ácido forte e tem um pH geralmente entre cerca de 1 e 2, dependendo da sua concentração. O ácido clorídrico tem muitos usos em uma ampla variedade de indústrias. Este artigo irá ajudá-lo a descobrir a massa molar do ácido clorídrico e fornecer uma visão de como ele se compara a outros compostos semelhantes.

©Kittisak Kaewchalun/iStock via Getty Images

O ácido clorídrico é uma substância pura. Uma substância pura tem a mesma composição química, incluindo até as menores partículas. Todos os elementos da tabela periódica, bem como todos os compostos químicos definidos, são qualificados como substâncias puras. As menores partículas nos elementos são átomos, enquanto as moléculas são as menores partículas de um composto. A massa molar de cada substância pura influencia as propriedades físicas e químicas da substância. A massa molar do metano é 36,46 gramas por mol.

Então, qual é a massa molar de uma substância? A massa molar é definida como a massa de um mol de uma substância pura expressa em gramas. Ótimo, isso é simples, mas o que é uma toupeira? Uma toupeira é apenas uma unidade de medida. Assim como uma dúzia é igual a 12 de qualquer coisa, um mol é igual a 6,022 × 1023 de qualquer coisa. Você poderia ter um mol de donuts ou um mol de moedas de dez centavos, mas, na realidade, geralmente medimos átomos ou moléculas em termos de mols. Chamamos esse número gigante, aproximadamente 6,022 × 1023, de número de Avogadro ou constante de Avogadro. Esta importante constante, batizada em homenagem ao cientista italiano Amadeo Avogadro, é sempre a mesma. É essencial para compreender a química e como o mundo funciona.

Podemos determinar a massa molar de um elemento ou composto aprendendo primeiro sua massa atômica. Procure a massa atômica de um elemento na tabela periódica. Este valor, geralmente listado logo abaixo ou ao lado do símbolo químico, deve ser anotado na legenda da tabela. Os cientistas determinam a massa atômica de cada elemento levando em consideração todos os isótopos conhecidos do elemento. Eles calculam a média das massas desses isótopos, ponderadas pela proporção encontrada na natureza, para encontrar a massa atômica do elemento.

Cada elemento da tabela periódica possui um número fixo de prótons e a maioria possui um número variável de nêutrons. Os átomos de um elemento com diferentes números de nêutrons são conhecidos como isótopos. O número de prótons no núcleo de um átomo é igual ao número atômico desse elemento. O número de nêutrons determina qual isótopo do elemento o átomo específico representa.

Cada próton ou nêutron individual tem o valor de uma unidade de massa atômica. A massa de qualquer número de elétrons nos orbitais do átomo é tão pequena que pode ser desconsiderada. Portanto, a massa atômica de qualquer isótopo é igual ao número de prótons que ele possui mais o número de nêutrons.

Devemos entender os isótopos para aprender sobre a massa molar. Vamos examinar o elemento carbono para aprender mais sobre como funcionam os isótopos. O carbono tem apenas três isótopos diferentes: carbono-12, carbono-13 e carbono-14. O isótopo mais leve, o carbono-12, tem seis prótons e seis nêutrons. Portanto, a sua massa atómica é igual a 12. Enquanto isso, o carbono-13 tem seis protões e sete neutrões, o que resulta numa massa atómica de 13. E o isótopo mais pesado, o carbono-14, tem seis protões e oito neutrões. Isso lhe dá uma massa atômica de 14. A média desses três números é 13, mas isso não é igual à massa atômica calculada do carbono, que é 12,011 unidades de massa atômica. Como os isótopos de carbono-12 superam em muito o carbono-13 e o carbono-14 na natureza, a média deve ser ponderada. Portanto, considerando a representação muito mais elevada do carbono-12, a massa atómica inclina-se fortemente para 12.

Como você aprendeu, a massa molar de um elemento é simplesmente igual à sua massa atômica, expressa em termos de gramas por mol. A massa de um mol de átomos de um elemento é igual à massa atômica desse elemento, mas em gramas.